Kimyasal Tepkime Türlerinin Oluşum Süreci: Tanecik Boyutunda Gösterim, Net İyon Denklemi ve Seyirci İyonlar
Kimyasal tepkimelerin oluşum sürecini makroskobik, tanecik boyutu ve sembolik düzeyde kaydeder. · Çökelme ve nötralleşme tepkimelerinde net iyon denklemi ve seyirci iyonları belirler. · Tepkime sürecindeki elektriksel iletkenlik değişimini serbest iyon derişimiyle yorumlar.
- Çözünme-çökelme tepkimesinde dibe çöken katıyı oluşturan iyonlar net iyon denkleminde yer alır; çözeltide kalanlar seyirci iyondur.
- Asit-baz nötralleşme tepkimesinde net iyon denklemi suyun oluşumudur: H⁺(suda) + OH⁻(suda) -> H₂O(s).
- Bir çözeltide serbest iyon derişimi azaldıkça (örneğin iyonların çökelek oluşturmasıyla) elektriksel iletkenlik düşer.
Kimyasal tepkime gösterim düzeylerini uygun açıklamalarıyla eşleştiriniz.
Net iyon denklemleri ve elektriksel iletkenlikle ilgili ifadeleri Doğru/Yanlış olarak belirleyiniz.
| D | Y | |
| Tüm asit-baz nötralleşme tepkimelerinin net iyon denklemi su oluşumudur. | ✓ | |
| Çökelme gerçekleştikçe çözeltideki serbest iyon sayısı ve iletkenlik artar. | ✓ | |
| Seyirci iyonlar net iyon denkleminde yazılmaz, tam iyon denkleminde yer alır. | ✓ | |
| Moleküler denklemde tüm maddeler iyonlarına ayrıştırılarak gösterilir. | ✓ |
AgNO₃(suda) + NaCl(suda) -> AgCl(k) + NaNO₃(suda) tepkimesinin net iyon denklemi hangisidir?
- AAg⁺(suda) + Cl⁻(suda) -> AgCl(k)
- BNa⁺(suda) + NO₃⁻(suda) -> NaNO₃(suda)
- CAg⁺(suda) + NO₃⁻(suda) -> AgNO₃(k)
- DNa⁺(suda) + Cl⁻(suda) -> NaCl(k)
Çözünme-çökelme tepkimesinde kimyasal değişime katılmayıp çözeltide serbest yüzen iyonlara ne ad verilir?
Sulu çözelti tepkimelerinin net iyon ve seyirci iyon tablosunu tamamlayınız.
| Tepkime Bileşenleri | Oluşan Ürünler | Net İyon Denklemi | Seyirci İyonlar |
|---|---|---|---|
| Pb(NO₃)₂ + 2KI | PbI₂(k) + 2KNO₃(suda) | Pb²⁺ + 2I⁻ -> PbI₂(k) | K⁺, NO₃⁻ |
| HCl + NaOH | NaCl(suda) + H₂O(s) | H⁺ + OH⁻ -> H₂O(s) | Na⁺, Cl⁻ |
| BaCl₂ + Na₂SO₄ | BaSO₄(k) + 2NaCl(suda) | Ba²⁺ + SO₄²⁻ -> BaSO₄(k) | Na⁺, Cl⁻ |
| HNO₃ + KOH | KNO₃(suda) + H₂O(s) | H⁺ + OH⁻ -> H₂O(s) | K⁺, NO₃⁻ |
Bir çökelme tepkimesinde net iyon denklemine ulaşma adımlarını sıraya diziniz.
- 2Suda iyi çözünen güçlü elektrolitleri sulu iyonlarına ayrıştırarak tam iyon denklemini kurma
- 4Dibe çöken katı ürünü ve onu oluşturan iyonları net iyon denklemi olarak kaydetme
- 3Tepkimenin her iki tarafında aynen kalan seyirci iyonları belirleyip sadeleştirme
- 1Tepkimeye giren ve çıkan maddelerin moleküler formüllerini ve fiziksel hâllerini yazma
Kimyasal denklemler ve iyon süreçleriyle ilgili ifadeleri Doğru/Yanlış olarak belirleyiniz.
| D | Y | |
| Net iyon denkleminde atom sayısı ve elektriksel yük daima korunur. | ✓ | |
| Katı hâldeki çökelekler elektrik akımını sulu çözelti gibi iletir. | ✓ | |
| Bir tepkimede birden fazla tür seyirci iyon bulunabilir. | ✓ | |
| Nötralleşme tepkimelerinde tuz daima katı çökelti olarak dibe iner. | ✓ |
İpuçlarından yararlanarak kimya kavramlarını yazınız. Numaralı kutulardan 'ÇÖKELTİ' kelimesini bulunuz.
Turuncu kutulardaki harfler yukarıdan aşağıya: ÇÖKELTİ
Ba(OH)₂(suda) çözeltisine damla damla H₂SO₄(suda) eklendiğinde hem BaSO₄ katısı hem H₂O oluşuyor. İletkenlik nasıl değişir?
- ASerbest iyonlar çöktüğü ve suya dönüştüğü için iletkenlik minimuma iner
- BOrtama asit eklendiği için iletkenlik sürekli doğrusal olarak artar
- COluşan katı tuz çözeltinin elektrik iletkenliğini yüz katına çıkarır
- DTepkime süresince iletkenlik değerinde hiçbir değişiklik meydana gelmez
Potasyum sülfat ile baryum nitrat karıştırıldığında oluşan BaSO₄ katısının rengini ve rolünü yazınız.
Tepkime türleri ile net iyon denklemi çıktılarını eşleştiriniz.
Bir çökelme tepkimesinde moleküler denklem ile net iyon denklemi arasındaki temel farkı açıklayınız.