İçeriğe geç

10. sınıf · Kimya · 5. hafta (12-16 Ekim 2026)

Mol Kavramı: Avogadro Sayısı, Atomik Kütle Birimi, Mol Kütlesi ve Mol Hesaplamaları: çalışma kâğıdı

12 soru. Yazdırmak için PDF'i indirin; cevaplı sürüm öğretmenler için.

PDF indir Cevaplı PDF Konu özeti
DERS KUTUSUDERSKUTUSU.COM
ÇALIŞMA KÂĞIDICEVAPLI
10. Sınıf · Kimya · 5. Hafta
Ad Soyad:Sınıf / No:Tarih:

Mol Kavramı: Avogadro Sayısı, Atomik Kütle Birimi, Mol Kütlesi ve Mol Hesaplamaları

Mol kavramını, Avogadro sayısını (N_A), atomik kütle birimini (akb) ve mol kütlesini (M_A) açıklar. · Mol sayısı, kütle, tanecik sayısı ve gaz hacmi arasında nicel dönüşümler yapar. · İzotop atomların doğadaki bolluk yüzdelerinden ortalama atom kütlesini hesaplar.

HATIRLAYALIM
  • 12 gram karbon-12 izotopunun içerdiği atom sayısına Avogadro sayısı (NA = 6,02 × 1023) ve bu sayıdaki taneciğe 1 mol denir.
  • 1 tane 12C atomunun kütlesinin 112'sine 1 akb denir; 1 gram = NA akb eşitliği geçerlidir.
  • Mol hesaplama bağıntıları: n = mMA, n = NNA, NK'da (0 °C, 1 atm) n = V22,4 ve oda koşullarında n = V24,5.
1Eşleştirme

Mol kavramıyla ilgili temel terimleri ve bağıntıları karşılıklarıyla eşleştiriniz.

MOL KAVRAMI DÖNÜŞÜM KÖPRÜSÜTanecikn = N / N_AKütle (g)n = m / M_ANK Hacimn = V / 22,4 LOda Koşulun = V / 24,5 L
a1. Avogadro Sayısı (NA)
d2. Atomik Kütle Birimi (1 akb)
c3. Mol Kütlesi (MA)
b4. Normal Koşullarda (NK) Molar Hacim
a)6,02 × 1023 tane tanecik içeren 1 mollük birim
b)0 °C ve 1 atm'de 1 mol ideal gazın kapladığı 22,4 L hacim
c)Bir maddenin 1 molünün gram cinsinden kütlesi (g/mol)
d)1 tane 12C atomunun kütlesinin 112'sine eşit kütle (1NA g)
2Çoktan seçmeli

Doğada 35Cl izotopu %75, 37Cl izotopu %25 bollukta bulunur. Klor elementinin ortalama atom kütlesi kaç akb'dir?

KLOR İZOTOPLARI ORTALAMA ATOM KÜTLESİİzotop Bolluk Verileri³⁵Cl: %75 bolluk³⁷Cl: %25 bollukAğırlıklı Ortalama Hesabı(35·75 + 37·25) / 100Ortalama A = 35,5 akb
  1. A35,5
  2. B36,0
  3. C35,2
  4. D36,5
3Çoktan seçmeli

3,01 × 1023 tane molekül içeren N2O3 gazı kaç gramdır? (N: 14, O: 16, NA = 6,02 × 1023)

  1. A38 gram
  2. B76 gram
  3. C19 gram
  4. D46 gram
4Çoktan seçmeli

Mol kütlesi MA = 44 g/mol olan CO2 gazının 22 gramı normal koşullarda (NK) kaç litre hacim kaplar?

22 GRAM CO₂ GAZININ NK ANALİZİ1. Adım: Mol Sayısı (n)M_A(CO₂) = 12 + 2·16 = 44 g/moln = 22 / 44 = 0,5 mol CO₂2. Adım: NK Gaz Hacmi (V)1 mol gaz NK'da 22,4 LV = 0,5 · 22,4 = 11,2 L
  1. A11,2 L
  2. B22,4 L
  3. C44,8 L
  4. D5,6 L
5Kısa cevap

1 tane su (H2O) molekülünün kütlesi ile 1 mol su (H2O) molekülünün kütlesini birimlerini belirterek yazınız. (H: 1, O: 16)

1 TANE VE 1 MOL SU (H₂O) FARKIMikroskobik: 1 Tane H₂OKütle = 18 akbGram karşılığı = 18 / N_A gMakroskobik: 1 Mol H₂ON_A tane molekül içerirKütle = 18 gram (18·N_A akb)
1 tane H2O molekülü 18 akb (18NA.
6Tabloyu tamamla

Verilen maddelerin mol sayısı, kütle ve NK gaz hacmi tablosundaki boşlukları tamamlayınız. (CH4: 16, O2: 32, SO3: 80 g/mol)

MaddeMol Sayısı (n)Kütle / NK Hacim
CH4 gazı0,5 mol8 gram / 11,2 L
O2 gazı2 mol64 gram / 44,8 L
SO3 gazı0,25 mol20 gram / 5,6 L
He gazı (4 g/mol)1,5 mol6 gram / 33,6 L
7Doğru mu, yanlış mı?

Mol kavramı ve tanecik hesaplamalarıyla ilgili ifadeleri Doğru/Yanlış olarak belirleyiniz.

1 MOL H₂SO₄ BİLEŞİĞİNİN ATOM ANALİZİHidrojen (H)2 mol H atomu2 gram HKükürt (S)1 mol S atomu32 gram SOksijen (O)4 mol O atomu64 gram O (Toplam 7 mol)
DY
1 gram madde, NA (6,02 × 1023) atomik kütle birimine (akb) eşittir.✓
Normal koşullarda 1 mol sıvı su (H2O) tam 22,4 litre hacim kaplar.✓
0,5 mol H2SO4 bileşiği toplam 3,5 mol atom içerir.✓
Farklı elementlerin 1'er mol atomlarının gram cinsinden kütleleri birbirine eşittir.✓
8Sıralama

Kütlesi bilinen bir bileşikteki toplam atom sayısını bulmak için izlenecek işlem basamaklarını sıralayınız.

KÜTLEDEN ATOM SAYISINA 4 ADIM1. M_A BulFormül ağırlığı2. n = m/M_ABileşik molü3. Atom Molün × atom sayısı4. Tane SayısıAtom molü × N_A
  1. 3Bileşiğin mol sayısını 1 formüldeki atom sayısıyla çarparak toplam atom molünü bulma
  2. 4Bulunan atom mol sayısını Avogadro sayısı (NA) ile çarparak tane cinsinden atom sayısına ulaşma
  3. 2Verilen kütleyi mol kütlesine bölerek (n = mMA) bileşiğin mol sayısını bulma
  4. 1Elementlerin bağıl atom kütlelerini toplayarak bileşiğin mol kütlesini (MA) hesaplama
9Boşluk doldurma

Cümlelerdeki boşlukları uygun kavramlarla tamamlayınız.

karbon-1222,424,5izotop
  1. Atom kütlesi belirlenirken uluslararası referans alınan izotop karbon-12 izotopudur.
  2. Oda koşullarında (25 °C, 1 atm) 1 mol ideal gaz 24,5 litre hacim kaplar.
  3. Proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı atomlara izotop atomlar denir.
10Eşleştirme

0,2 mol C3H8 (propan, MA = 44 g/mol) gazı için nicelikleri değerleriyle eşleştiriniz.

0,2 MOL C₃H₈ (PROPAN) ÖZET KARTIKütle (m)0,2 × 44 = 8,8 gKarbon Molü0,2 × 3 = 0,6 mol CHidrojen Molü0,2 × 8 = 1,6 mol HToplam Atom2,2 × N_A tane
c1. Bileşiğin kütlesi (m = n · MA)
d2. İçerdiği karbon (C) atomu mol sayısı
b3. İçerdiği toplam atom mol sayısı
a4. Normal koşullarda kapladığı hacim
a)4,48 litre
b)2,2 mol atom
c)8,8 gram
d)0,6 mol C atomu
11Şifreli kelime

İpuçlarından yararlanarak kavramları yazınız ve 6,02 × 1023 sayısına adını veren bilim insanını bulunuz.

1 tane karbon-12 atomunun 12'de birine eşit kütle birimiAKB
Kimyada değerlik elektronlarını veya hacim (V) simgesini karşılayan terimVALANS
6,02 × 1023 tane tanecikten oluşan miktar birimiMOL
Maddenin 1 molünün tartıldığı temel kütle birimiGRAM
Elementin tüm özelliklerini taşıyan en küçük yapı taşıATOM
Oda sıcaklığında 24,5 L hacim kaplayan standart koşul: ___ koşuluODA
Atom kütlelerinin belirlenmesinde seçilen karbon-12 ölçütüREFERANS
Proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı atomlarİZOTOP

Turuncu kutulardaki harfler yukarıdan aşağıya: AVOGADRO

12Açık uçlu

Periyodik tabloda birçok elementin atom kütlesinin tam sayı değil de küsuratlı (örneğin Cl = 35,5) çıkmasının nedenini açıklayınız.

BAĞIL ATOM KÜTLESİ VE İZOTOP ORTALAMASIReferans StandartKarbon-12 (¹²C = 12,000 akb)1 akb = 1 / N_A gramKüsuratlı Değer NedeniDoğadaki izotop karışımıBolluk yüzdesine göre ortalama
Elementlerin doğada farklı kütle numaralı izotoplarının bulunması.