İçeriğe geç

11. sınıf · Kimya · 4. hafta (5-9 Ekim 2026)

Bağ Enerjileriyle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması: çalışma kâğıdı

12 soru. Yazdırmak için PDF'i indirin; cevaplı sürüm öğretmenler için.

PDF indir Cevaplı PDF Konu özeti
DERS KUTUSUDERSKUTUSU.COM
ÇALIŞMA KÂĞIDICEVAPLI
11. Sınıf · Kimya · 4. Hafta
Ad Soyad:Sınıf / No:Tarih:

Bağ Enerjileriyle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması

KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme

HATIRLAYALIM
  • Kimyasal bir bağın kırılması daima endotermiktir (ısı alır, ΔH > 0); yeni bağların oluşması ise daima ekzotermiktir (ısı verir, ΔH < 0).
  • Gaz fazındaki tepkimelerin entalpi değişimi bağ enerjileriyle hesaplanır: ΔH = ΣE_kırılan (girenler) - ΣE_oluşan (ürünler).
  • Kırılan bağların toplam enerjisi oluşan bağların toplam enerjisinden büyükse tepkime endotermik; küçükse ekzotermiktir.
1Eşleştirme

Kimyasal bağ enerjisi kavramlarını termokimyasal ilkeleriyle eşleştiriniz.

11. Kırılan BağEndotermik (+ΔH)22. Oluşan BağEkzotermik (-ΔH)33. Net EntalpiΣE_kırılan - ΣE_oluşan44. Gaz Fazı ŞartıStandart Bağ Değerleri
a1. Bağ Kırılması
c2. Bağ Oluşumu
d3. Bağ Sağlamlığı
b4. ΔH Bağıntısı
a)Daima endotermik olan ve dışarıdan enerji gerektiren süreç (ΔH > 0)
b)Kırılan toplam bağ enerjisi ile oluşan toplam bağ enerjisi farkı
c)Daima ekzotermik olan ve dışarıya net enerji salan süreç (ΔH < 0)
d)Bağ enerjisi arttıkça atomlar arası bağın koparılmasının zorlaşması
2Çoktan seçmeli

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) tepkimesinde H-H: 436 kJ/mol, Cl-Cl: 242 kJ/mol ve H-Cl: 431 kJ/mol olduğuna göre tepkimenin entalpi değişimi (ΔH) kaç kJ'dür?

H₂ + Cl₂ → 2HCl TEPKİMESİ ENTALPİ HESABIKırılan Bağlar (Girenler)H-H: 436 + Cl-Cl: 242Toplam = +678 kJOluşan Bağlar (Ürünler)2 x (H-Cl: 431) = 862ΔH = 678 - 862 = -184 kJ
  1. A-184 kJ
  2. B+184 kJ
  3. C-92 kJ
  4. D+370 kJ
3Boşluk doldurma

Boş bırakılan yere uygun kavramı yazınız.

ekzotermik
  1. Kimyasal tepkimelerde yeni bağların oluşması sırasında dış ortama daima ısı salındığından bu süreç ekzotermik bir olaydır.
4Çoktan seçmeli

Bir tepkimede kırılan bağların toplam enerjisi 1250 kJ, oluşan yeni bağların toplam enerjisi ise 1680 kJ olarak ölçülmüştür. Bu tepkime hakkında hangisi doğrudur?

KİMYASAL BAĞ KOPMASI VE OLUŞUMU ENERJİSİBağ KopmasıIsı Alır (Endotermik)Atomlar Serbest KalırBağ OluşumuIsı Verir (Ekzotermik)Daha Kararlı Düşük Enerji
  1. ATepkime endotermiktir ve çevreden 430 kJ ısı soğurmuştur
  2. BTepkime boyunca hiçbir kimyasal bağ değişimi yaşanmamıştır
  3. CTepkime ekzotermiktir ve çevreye 430 kJ ısı yayılmıştır
  4. DGirenlerin toplam enerjisi ürünlerin toplam enerjisinden büyüktür
5Boşluk doldurma

Boş bırakılan yere uygun kavramı yazınız.

KARBON BAĞLARI: DERECELERİ VE ENERJİLERİC-C Tekli347 kJ/mol (Uzun)C=C İkili614 kJ/mol (Orta)C≡C Üçlü839 kJ/mol (Kısa)KuralBağ sayısı arttıkça sağlamlaşır
bağ
  1. Gaz fazındaki bir mol kimyasal bağı standart şartlarda koparmak için gereken enerjiye standart bağ enerjisi denir.
6Çoktan seçmeli

Aynı iki atom arasında tekli (C-C), ikili (C=C) ve üçlü (C≡C) bağların enerjileri ve bağ uzunlukları kıyaslandığında hangisi doğru bir ilkedir?

  1. ATekli bağın enerjisi üçlü bağın enerjisinden daha büyüktür
  2. BBağ sayısı arttıkça bağ kısalır ve bağ enerjisi (sağlamlığı) artar
  3. CÜçlü bağlar kimyasal olarak en zayıf ve en uzun bağ türleridir
  4. DBütün bağ türlerinin kırılma enerjileri birbirine daima eşittir
7Eşleştirme

Moleküllerdeki bağ sayılarını formülleriyle denk getiriniz.

STANDART ORTALAMA BAĞ ENERJİLERİ (kJ/mol) TABLOSUBağ TürüEnerji (kJ/mol)Bağ TürüEnerji (kJ/mol)H - H436C - H414Cl - Cl242C = O745N ≡ N946 (Çok Sağlam)O - H464
d1. Metan (CH₄)
b2. Su (H₂O)
c3. Azot Gazı (N₂)
a4. Oksijen Gazı (O₂)
a)1 tane O=O ikili kovalent bağı
b)2 tane özdeş O-H tekli kovalent bağı
c)1 tane çok sağlam N≡N üçlü kovalent bağı
d)4 tane özdeş C-H tekli kovalent bağı
8Çoktan seçmeli

N₂ gazının çok kararlı bir element olmasının ve oda koşullarında tepkime vermeye karşı aşırı isteksiz (asal) davranmasının temel sebebi hangisidir?

AZOT MOLEKÜLÜ (N₂) VE ÜÇLÜ BAĞ KARARLILIĞIN ≡ N Üçlü BağıBağ Enerjisi: 946 kJ/molSon Derece Sağlam YapıKimyasal AsallıkOda şartlarında tepkimesizAtmosferin %78 koruyucusu
  1. AMoleküldeki elektronların çekirdek etrafında dönmeyi bırakması
  2. BMoleküldeki N atomlarının yalnızca zayıf van der Waals bağı yapması
  3. CAzot gazının yerçekimi ivmesinden hiçbir şekilde etkilenmemesi
  4. DN atomları arasındaki N≡N üçlü bağının enerjisinin çok yüksek olması
9Açık uçlu

Kimyasal bir bağın kırılmasının neden daima endotermik olduğunu tanecik düzeyinde açıklayınız.

Çünkü birbirini çeken atom çekirdeklerini ayırmak için dışarıdan enerji verilmesi gerekir.
10Çoktan seçmeli

Bağ enerjileri kullanılarak bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi (ΔH) hesaplanırken hangi kurala kesinlikle dikkat edilmelidir?

BAĞ ENERJİSİ HESAPLAMA KRİTERLERİ1. Gaz FazıTüm tanecikler gaz olmalı2. Lewis YapısıTüm kovalent bağlar sayılır3. Katsayı ÇarpımıMol sayılarıyla çarpılır4. Fark FormülüKırılan - Oluşan = ΔH
  1. ABütün maddelerin gaz fazında olması şartına dikkat edilmelidir
  2. BReaksiyonun yalnızca sıfır derecede gerçekleşmesi kuralına uyulmalıdır
  3. CTepkimeye giren katı maddelerin kütlelerinin eşit olmasına bakılmalıdır
  4. DÜrünlerdeki sıvıların kaynama noktalarının ölçülmesi mecburidir
11Çoktan seçmeli

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) yanma tepkimesinin yüksek oranda ekzotermik çıkmasının tanecik düzeyindeki açıklaması nedir?

  1. AMetan molekülünün bağlarının oda sıcaklığında kendiliğinden kopması
  2. BÜrünlerde oluşan C=O ve O-H bağlarının kırılan bağlardan çok daha sağlam olması
  3. COksijen gazının bağ enerjisinin dünya genelinde sıfır kabul edilmesi
  4. DReaksiyon kabının dış ortamdan sürekli soğurucu radyasyon alması
12Boşluk doldurma

Boş bırakılan yere uygun kavramı yazınız.

BAĞ ENERJİSİNDEN ENTALPİYE ÇÖZÜM ADIMLARIAdım 1Lewis YazımıAdım 2Kırılan BağlarAdım 3Oluşan BağlarAdım 4ΔH Farkı
oluşan
  1. Bağ enerjileriyle entalpi bulunurken formül: ΔH = ΣE(kırılan bağlar) - ΣE(oluşan bağlar) şeklindedir.