İçeriğe geç

10. sınıf · Kimya · 9. hafta (9-13 Kasım 2026)

Kimyasal Hesaplamalar: Mol Köprüsü, Sınırlayıcı Bileşen ve Tepkime Verimi: çalışma kâğıdı

13 soru. Yazdırmak için PDF'i indirin; cevaplı sürüm öğretmenler için.

PDF indir Cevaplı PDF Konu özeti
DERS KUTUSUDERSKUTUSU.COM
ÇALIŞMA KÂĞIDICEVAPLI
10. Sınıf · Kimya · 9. Hafta
Ad Soyad:Sınıf / No:Tarih:

Kimyasal Hesaplamalar: Mol Köprüsü, Sınırlayıcı Bileşen ve Tepkime Verimi

Denkleştirilmiş tepkimelerdeki katsayıları mol, tanecik, kütle ve normal koşullardaki gaz hacmiyle ilişkilendirir. · Mol köprüsünü kullanarak mol-kütle-hacim hesaplamaları yapar. · Tepkenlerin ilk miktarları bilinen tepkimelerde sınırlayıcı bileşeni, artan maddeyi ve yüzde verimi BDS tablosuyla bulur.

HATIRLAYALIM
  • Denklemdeki katsayılar mol ve tanecik oranını, gazlar için aynı koşullarda hacim oranını verir; kütle oranını doğrudan vermez.
  • Mol köprüsü: verilen miktar → mol (mM, V22,4, NNA) → katsayı oranı → istenen birim.
  • Başlangıç molü / katsayı oranı en küçük olan tepken sınırlayıcı bileşendir; ürün miktarı ona göre hesaplanır.
1Çoktan seçmeli

Görseldeki denkleştirilmiş tepkimeyle ilgili aşağıdaki yorumlardan hangisi yanlıştır?

Denkleştirilmiş tepkime2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)Mol kütleleri: H = 1 g/mol, O = 16 g/mol
  1. A2 mol H2 ile 1 mol O2 tepkimeye girerek 2 mol H2O oluşturur.
  2. BNŞA'da 44,8 L H2 gazı ile 22,4 L O2 gazı tepkimeye girer.
  3. C4 g H2 ile 32 g O2 tepkimeye girdiğinde 36 g H2O oluşur.
  4. DTepkimede toplam mol sayısı korunur.
2Boşluk doldurma

Cümlelerdeki boşlukları kutudaki uygun kavramlarla tamamlayınız. Kutudaki bir kavram kullanılmayacaktır.

verimistokiyometrikatalizörsınırlayıcıartan
  1. Tepkimedeki maddelerin miktarları arasındaki sayısal ilişkileri inceleyen hesaplamalara stokiyometri denir.
  2. Tepkime sırasında tamamen tükenip tepkimeyi durduran tepkene sınırlayıcı bileşen denir.
  3. Tepkime bittiğinde bir kısmı kullanılmadan kalan maddeye artan madde denir.
  4. Gerçekte elde edilen ürünün kuramsal ürüne oranının yüzdesine tepkime verimi denir.
3Sıralama

Bir maddenin verilen miktarından başka bir maddenin miktarını bulmak için izlenen adımları doğru sıraya koyunuz.

  1. 4Bulunan molü istenen birime dönüştürmek
  2. 2Verilen miktarı mol sayısına çevirmek
  3. 3Katsayı oranıyla istenen maddenin molünü bulmak
  4. 1Tepkime denklemini yazıp denkleştirmek
4Doğru mu, yanlış mı?

Kimyasal hesaplamalarla ilgili aşağıdaki ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y yazınız.

DY
Kimyasal tepkimelerde atomların sayısı da toplam kütle de değişmez.✓
Katsayılar, tepkimeye giren maddelerin kütleleri arasındaki oranı doğrudan verir.✓
NŞA'da 1 mol H2O sıvısının hacmi 22,4 L'dir.✓
Tam verimli tepkimede tepkenlerden en az biri tamamen tükenir.✓
5Tabloyu tamamla

Görseldeki tepkimeye göre 0,5 mol CH4 gazı tamamen yakılıyor. Tablodaki boş hücreleri doldurunuz.

Denkleştirilmiş tepkimeCH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)Mol kütleleri: H = 1, C = 12, O = 16 g/mol
NicelikCH4O2CO2H2O
Mol sayısı0,510,51
Kütle (g)8322218
6Çoktan seçmeli

Görseldeki tepkimede 7,2 g magnezyum yeterli miktarda asitle tamamen tepkimeye giriyor. Oluşan H2 gazının NŞA'daki hacmi kaç litredir?

Denkleştirilmiş tepkimeMg(k) + 2HCl(suda) → MgCl2(suda) + H2(g)Tepkimeye giren magnezyum: 7,2 gMg = 24 g/mol · gaz hacmi NŞA koşullarında
  1. A2,24
  2. B4,48
  3. C6,72
  4. D13,44
7Çoktan seçmeli

Görselde başlangıç mol sayıları verilen tepkime tam verimle gerçekleşiyor. Tepkime sonunda kapta hangi maddeler kaçar mol bulunur?

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)N2H2NH3Başlangıç2 mol9 mol0Sonuç???
  1. A1 mol N2 ve 4 mol NH3
  2. B3 mol H2 ve 4 mol NH3
  3. C3 mol H2 ve 2 mol NH3
  4. DYalnız 6 mol NH3
8Tabloyu tamamla

Bir kaba 6 mol CO ve 4 mol O2 gazı konularak 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) tepkimesi tam verimle gerçekleştiriliyor. Başlangıç-Değişim-Sonuç tablosunu tamamlayınız.

2CO(g)O2(g)2CO2(g)
Başlangıç6 mol4 mol0
Değişim−6 mol−3 mol+6 mol
Sonuç01 mol6 mol
9Çoktan seçmeli

Görseldeki deney verilerine göre CaCO3 katısının ısıtılmasıyla gerçekleşen tepkimenin yüzde verimi kaçtır?

Tepkime: CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)Isıtılan CaCO3 kütlesi50 gToplanan CO2 gazı (NŞA)8,96 LCaCO3 mol kütlesi100 g/mol
  1. A%60
  2. B%75
  3. C%80
  4. D%90
10Eşleştirme

Soldaki bağıntıları sağdaki kullanım amaçlarıyla eşleştiriniz.

b1. n = mM
c2. n = V22,4
a3. n = NNA
d4. V = n · 22,4
a)Tanecik sayısından mole geçmek
b)Kütlesi bilinen maddenin molünü bulmak
c)NŞA'daki gaz hacminden mole geçmek
d)Gazın molünden NŞA hacmine geçmek
11Çoktan seçmeli

Görseldeki kapta bulunan moleküller tam verimle tepkimeye giriyor. Tepkime sonunda kaç XY3 molekülü oluşur ve hangi molekülden kaç tane artar?

: X atomu: Y atomuX2 + 3Y2 → 2XY3
  1. A4 XY3 oluşur, 1 X2 artar.
  2. B6 XY3 oluşur, artan molekül olmaz.
  3. C4 XY3 oluşur, 2 Y2 artar.
  4. D3 XY3 oluşur, 1 X2 artar.
12Kısa cevap

Görseldeki iki madde tam verimle tepkimeye girerek FeS oluşturuyor. Hangi maddeden kaç gram artar? Oluşan FeS kaç gramdır?

11,2 gdemir (Fe)8 gkükürt (S)+Fe(k) + S(k) → FeS(k) · Fe = 56, S = 32 g/mol
S artar: 0,05 mol = 1,6 g; FeS: 0,2 mol × 88 = 17,6 g
13Açık uçlu

Görseldeki tepkimeye göre 6 g etan gazı tamamen yakılıyor. Harcanan O2 gazının NŞA'daki hacmini ve oluşan suyun kütlesini işlem basamaklarıyla hesaplayınız.

Denkleştirilmiş tepkime2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(s)Yakılan etan: 6 g · H = 1, C = 12, O = 16 g/mol
n(C₂H₆) = 630 = 0,2 mol. Katsayı oranı 2 : 7 : 6 → O₂: 0,7 mol → 0,7 × 22,4 = 15,68 L; H₂O: 0,6 mol → 0,6 × 18 = 10,8 g.