İçeriğe geç

11. sınıf · Kimya · 5. hafta (12-16 Ekim 2026)

Bağ Enerjileri ve Standart Oluşum Entalpileriyle Tepkime Entalpisi (KİM.11.1.3 & KİM.11.1.4): çalışma kâğıdı

12 soru. Yazdırmak için PDF'i indirin; cevaplı sürüm öğretmenler için.

PDF indir Cevaplı PDF Konu özeti
DERS KUTUSUDERSKUTUSU.COM
ÇALIŞMA KÂĞIDICEVAPLI
11. Sınıf · Kimya · 5. Hafta
Ad Soyad:Sınıf / No:Tarih:

Bağ Enerjileri ve Standart Oluşum Entalpileriyle Tepkime Entalpisi (KİM.11.1.3 & KİM.11.1.4)

KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme. · KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme. · Bağ kırılması/oluşumu üzerinden yapılan hesaplama ile standart molar oluşum entalpileri üzerinden yapılan hesaplamayı karşılaştırır.

HATIRLAYALIM
  • Gaz fazındaki tepkimelerde entalpi değişimi kırılan bağların enerjileri toplamından oluşan bağların enerjileri çıkarılarak hesaplanır.
  • Standart molar oluşum entalpisi üzerinden tepkime entalpisi ürünlerin oluşum entalpileri toplamından girenlerin çıkarılmasıyla belirlenir.
  • Standart şartlarda en kararlı haldeki elementlerin standart molar oluşum entalpileri sıfır kabul edilir.
1Eşleştirme

Termokimya kavramlarını temel bilimsel tanımlarıyla eşleştiriniz.

Bağ Kırılması Endotermik ΔH > 0 Isı Alınır Bağ Oluşumu Ekzotermik ΔH < 0 Isı Salınır Tepkime ΔH Σ Kırılan Bağ - Σ Oluşan Bağ (Gaz Fazı)
b1. Bağ Enerjisi
c2. Standart Oluşum Entalpisi
a3. Ekzotermik Tepkime
a)Tepkime sürecinde dışarıya ısı veren ve toplam entalpi değişimi negatif (ΔH < 0) olan süreçtir.
b)Gaz halindeki bir molekülde bir mol kovalent bağı kırmak için gereken endotermik enerjidir.
c)Bir mol bileşiğin 25 °C ve 1 atm şartlarında kararlı elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir.
2Boşluk doldurma

Termokimyasal eşitliklere ilişkin aşağıdaki ifadelerde boşlukları uygun kavramla tamamlayınız.

Tepkime İlerlemesi PE (kJ) Girenler Ürünler ΔH < 0
EkzotermikBağ enerjisiOluşum entalpisi
  1. Gaz halindeki bir kovalent bağın homolitik olarak kırılması için gereken enerjiye Bağ enerjisi_ denir.
  2. Standart şartlarda elementlerin en kararlı hallerinden 1 mol bileşik oluşumundaki ısı Oluşum entalpisi_ değeridir.
  3. Kimyasal bağ oluşumu daima ısı açığa çıkaran Ekzotermik_ bir olaydır.
3Çoktan seçmeli

Gaz fazında gerçekleşen bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi bağ enerjileri cinsinden nasıl hesaplanır?

Bağ Enerjileriyle Tepkime Entalpisi Hesabı ΔH = Σ BE(Kırılan Bağlar) - Σ BE(Oluşan Bağlar) * Yalnızca gaz fazında yer alan türler için uygulanır.
  1. AKırılan bağların enerjileri toplamından oluşan bağların enerjileri toplamı.
  2. BOluşan ürün bağlarının enerjileri toplamından kırılan giren bağlarının.
  3. CKırılan bağların enerjileri ile oluşan bağların enerjileri çarpılıp.
  4. DTepkimedeki atomların toplam proton sayıları farkı standart molar bağ.
4Çoktan seçmeli

Standart koşullarda (25 °C, 1 atm) hangi maddenin standart molar oluşum entalpisi sıfır kabul edilir?

ΔH°_f = 0 (Kararlı Hal) • O₂(g) [Oksijen gazı] • C(k, grafit) [Grafit] • Fe(k) [Demir metali] • N₂(g) [Azot gazı] ΔH°_f ≠ 0 (Kararsız Hal) • O₃(g) [Ozon gazı] • C(k, elmas) [Elmas] • Fe(s) [Sıvı demir] • O(g) [Monoatomik gaz]
  1. AOzon gazı (O3) standart koşullarda oksijen elementinin kararlı allotropu sayıldığı için sıfırdır.
  2. BElmas allotropu grafit allotropundan daha sert kristal yapıya sahip olduğu.
  3. CKarbonun oda koşullarındaki en kararlı doğal allotropu olan grafit (C.
  4. DSıvı haldeki su (H2O) hidrojen bağı içerdiğinden oluşum entalpisi sıfır olarak standartlaştırılmıştır.
5Açık uçlu

Gaz fazında gerçekleşen bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi bağ enerjileriyle nasıl hesaplanır?

Kırılan bağların enerjileri toplamından oluşan.
6Çoktan seçmeli

Standart oluşum entalpileri yardımıyla bir tepkimenin entalpi değişimi (ΔH°) hesaplanırken hangi matematiksel bağıntı kullanılır?

  1. AΔH° = Σ n·ΔH°_f(girenler) - Σ n·ΔH°_f(ürünler) formülü doğrudan uygulanır.
  2. BΔH° = Σ n·ΔH°_f(ürünler) - Σ n·ΔH°_f(girenler) bağıntısıyla cebirsel fark.
  3. CΔH° = [Σ n·ΔH°_f(ürünler) + Σ n·ΔH°_f(girenler)] / 2 aritmetik.
  4. DΔH° = Σ n·ΔH°_f(ürünler) · Σ n·ΔH°_f(girenler) çarpımı şeklinde hesaplanır.
7Boşluk doldurma

Kimyasal termodinamik terimlerine ait cümlelerdeki boşlukları uygun kavramla tamamlayınız.

Potansiyel enerjiAktivasyon enerjisiHess yasası
  1. Tepkime entalpisinin izlenen yoldan bağımsız olduğunu ifade eden kural Hess yasası_ olarak bilinir.
  2. Bir kimyasal tepkimenin başlaması için gereken asgari enerji eşiğine Aktivasyon enerjisi_ denir.
  3. Kimyasal bağlarda depolanan enerji türüne kimyasal Potansiyel enerji_ denir.
8Çoktan seçmeli

Bağ enerjileri kullanılarak hesaplanan tepkime entalpilerinin deneysel verilerden küçük sapmalar göstermesi neye dayanır?

  1. ALaboratuvar ortamında basınç değerinin 1 atm yerine sürekli vakumda.
  2. BTepkimeye giren gazların molar kütlelerinin tepkime süresince radyoaktif.
  3. CTablolardaki bağ enerjilerinin farklı bileşiklerdeki benzer bağların.
  4. DKovalent bağların kırılması esnasında elektronların kütlelerini tamamen.
9Boşluk doldurma

Termokimyasal kavramlara ait boşlukları kavram bankasından seçerek doldurunuz.

1. Basamak: C(k) + 0,5 O₂(g) → CO(g) [ΔH₁ = -110 kJ] 2. Basamak: CO(g) + 0,5 O₂(g) → CO₂(g) [ΔH₂ = -283 kJ] Net: C(k) + O₂(g) → CO₂(g) [ΔH = -393 kJ]
KararlılıkGrafitEntalpi
  1. Bir sistemin sabit basınç altındaki toplam ısı içeriğine Entalpi_ adı verilir.
  2. Düşük potansiyel enerjiye sahip maddeler termodinamik açıdan yüksek Kararlılık_ gösterir.
  3. Standart şartlarda oluşum entalpisi sıfır kabul edilen karbon allotropu Grafit_ formudur.
10Eşleştirme

Aşağıdaki kimyasal süreçleri entalpi değişimi türleriyle eşleştiriniz.

Molar Oluşum 1 mol bileşik Kararlı elementlerden 25 °C ve 1 atm Molar Yanma 1 mol yakıtın O₂ ile tam tepkimesi Daima ekzotermik (N₂ hariç)
c1. H2(g) + 12O2(g) -> H2O(s)
a2. Cl2(g) -> 2Cl(g)
b3. CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g)
a)Klor molekülündeki kovalent bağın kırılmasına ait bağ enerjisi değeridir.
b)Metan gazının standart molar yanma entalpisine karşılık gelen değişimdir.
c)Sıvı suyun standart molar oluşum entalpisine eşit ekzotermik bir süreçtir.
11Çoktan seçmeli

Azot gazının (N2) oda koşullarında kimyasal tepkimelere karşı son derece asal davranmasının nedeni nasıl açıklanır?

N N Bağ Enerjisi 946 kJ/mol Yüksek Asallık
  1. AAzot atomlarının çekirdek yükünün diğer tüm ametallerden daha düşük.
  2. BMoleküldeki elektronların çekirdekler tarafından eşit oranda çekilmeyip.
  3. CAzot molekülünün apolar yapıda olmasından dolayı yalnızca zayıf London.
  4. DAzot atomları arasındaki üçlü kovalent bağın (N≡N) bağ enerjisinin.
12Çoktan seçmeli

İki atom arasındaki kovalent bağ sayısı (tekli, ikili, üçlü) arttıkça bağ uzunluğu ve bağ enerjisi nasıl değişir?

C - C Tekli Bağ boyu: Uzun Enerji: ~347 kJ En esnek bağ C = C İkili Bağ boyu: Orta Enerji: ~614 kJ Daha güçlü C ≡ C Üçlü Bağ boyu: En kısa Enerji: ~839 kJ En sağlam bağ
  1. ABağ sayısı arttıkça atomlar birbirine daha çok yaklaşır; bağ kısalır ve.
  2. BBağ sayısı arttıkça aradaki itme kuvveti güçlenir; bağ uzar ve bağ.
  3. CBağ enerjisi bağ sayısından bağımsız kalırken yalnız molekülün geometrik.
  4. DTekli bağların bağ enerjisi ikili ve üçlü bağlardan her zaman daha yüksek.