İçeriğe geç

12. sınıf · Kimya · 5. hafta (12-16 Ekim 2026)

Elektrot Potansiyelleri, Standart Hidrojen Elektrodu (SHE) ve Aktiflik (12.1.3): çalışma kâğıdı

12 soru. Yazdırmak için PDF'i indirin; cevaplı sürüm öğretmenler için.

PDF indir Cevaplı PDF Konu özeti
DERS KUTUSUDERSKUTUSU.COM
ÇALIŞMA KÂĞIDICEVAPLI
12. Sınıf · Kimya · 5. Hafta
Ad Soyad:Sınıf / No:Tarih:

Elektrot Potansiyelleri, Standart Hidrojen Elektrodu (SHE) ve Aktiflik (12.1.3)

Standart elektrot potansiyellerini Standart Hidrojen Elektrodu (SHE) referansıyla açıklar ve standart pil potansiyelini hesaplar. · Elektrokimyasal hücreleri hücre diyagramı (pil şeması) ile gösterir ve yarı hücre potansiyellerinden anot-katot bölmelerini belirler. · Metallerin aktiflik sırasını, asitlerle tepkimelerini ve bir metal kapta çözelti saklanıp saklanamayacağını yorumlar.

HATIRLAYALIM
  • Standart Hidrojen Elektrodu (SHE), 25 °C, 1 atm H2 gazı ve 1 M H+ içeren platin elektrottur; potansiyeli kabul gereği 0,00 V'tur.
  • İndirgenme potansiyeli küçük olan (yükseltgenme eğilimi büyük olan) yarı hücre anot, indirgenme potansiyeli büyük olan katottur.
  • Standart pil gerilimi: E°_pil = E°_yükseltgenme(anot) + E°_indirgenme(katot) formülüyle bulunur; istemli tepkimelerde E°_pil > 0'dır.
1Eşleştirme

Görseldeki elektrokimya kavramlarını görevleriyle eşleştiriniz.

Elektrokimyasal Hücre Bileşenleri Anot Yarı Hücresi Yükseltgenme (e⁻ verir) Katot Yarı Hücresi İndirgenme (e⁻ alır) SHE Referansı E° = 0,00 V (Pt / H₂) Tuz Köprüsü Yük Denkliği Sağlar
b1. Anot
c2. Katot
d3. SHE
a4. Tuz Köprüsü
a)Yarı hücreler arasındaki yük denkliğini anyon ve katyon göçüyle sağlayan düzenek
b)Yükseltgenmenin gerçekleştiği, elektronların dış devreye verildiği elektrot
c)İndirgenmenin gerçekleştiği, dış devreden gelen elektronların alındığı elektrot
d)Standart koşullarda elektrot potansiyeli 0,00 V kabul edilen referans hidrojen elektrodu
2Kısa cevap

25 °C sıcaklık, 1 atm basınç ve 1 M H+ derişiminde Standart Hidrojen Elektrodunun kabul edilen potansiyel değeri kaç volttur?

Standart Hidrojen Elektrodu (SHE) 25 °C, 1 atm, 1 M H⁺ 2H⁺ + 2e⁻ ⇌ H₂(g) E° = 0,00 V
0,00 V
3Çoktan seçmeli

Zn2+/Zn standart indirgenme potansiyeli -0,76 V, Cu2+/Cu standart indirgenme potansiyeli +0,34 V olduğuna göre kurulan standart Zn-Cu

Zn - Cu Standart Pil Potansiyeli Hesabı Anot (Yükseltgenme): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ E°_yük = +0,76 V Katot (İndirgenme): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu E°_ind = +0,34 V E°_pil = (+0,76 V) + (+0,34 V) = +1,10 V (İstemli)
  1. A+1,10 V
  2. B+0,42 V
  3. C-1,10 V
  4. D-0,42 V
4Doğru mu, yanlış mı?

Elektrokimyasal hücreler ve aktiflik hakkındaki ifadeleri Doğru (D) veya Yanlış (Y) olarak işaretleyiniz.

Dış Devrede Elektron Akış Yönü Anot (-) Kutup e⁻ akışı → Katot (+) Kutup
DY
İndirgenme potansiyeli daha pozitif olan metal katot elektrot olarak davranır.✓
Dış devrede elektronlar daima katottan anota doğru hareket eder.✓
Tuz köprüsündeki anyonlar anot yarı hücresine doğru göç ederek yük dengesini korur.✓
Standart pil gerilimi pozitif olan redoks tepkimeleri kendiliğinden yürür (istemlidir).✓
5Tabloyu tamamla

Yarı hücre süreçlerini ve gerçekleşen kimyasal olayları tablodaki boşluklara uygun şekilde tamamlayınız.

Yarı HücreOlayKütle Değişimi
Anot BölmesiYükseltgenmeElektrot kütlesi azalır
Katot BölmesiİndirgenmeElektrot kütlesi artar
Tuz KöprüsüYük denkliğiAnyon anota, katyon katoda
6Sıralama

Zn, Fe, Cu ve Ag metallerini yükseltgenme potansiyellerine göre en aktif olandan en pasif olana doğru sıralayınız.

Metallerin Aktiflik (Yükseltgenme Eğilimi) Sırası Zn > Fe > Cu > Ag
  1. 4Gümüş (Ag) metali
  2. 2Demir (Fe) metali
  3. 3Bakır (Cu) metali
  4. 1Çinko (Zn) metali
7Eşleştirme

Görseldeki pil terimlerini tanımlarıyla eşleştiriniz.

Pil Gerilimi ve İstemlilik Kriteri E°_pil > 0 ⇒ İstemli Redoks Galvanik hücre kendiliğinden elektrik üretir
a1. Standart Pil Potansiyeli
c2. Aktif Metal
b3. Pasif Metal
d4. Voltmetre
a)Standart koşullarda iki yarı hücre potansiyelinin cebirsel toplamı
b)Elektron verme eğilimi düşük olup aşınmaya dirençli metal
c)Elektron verme eğilimi yüksek olup kolayca yükseltgenebilen metal
d)Anot ve katot arasındaki potansiyel farkını doğrudan ölçen gösterge
8Doğru mu, yanlış mı?

Metal aktifliği ve saklama koşullarıyla ilgili yargıları Doğru (D) ya da Yanlış (Y) olarak değerlendiriniz.

DY
Aktif bir metal, kendisinden daha pasif metal katyonu içeren çözeltiye daldırıldığında aşınır.✓
Cu metalinden yapılmış bir kapta AgNO3 çözeltisi saklanırsa kapta aşınma meydana gelir.✓
Bir yarı tepkime ters çevrildiğinde standart elektrot potansiyelinin işareti değişmez.✓
Yarı tepkime bir katsayı ile çarpıldığında standart potansiyel (E°) değeri de o sayıyla çarpılır.✓
9Çoktan seçmeli

Yükseltgenme eğilimi H2 gazından daha küçük olan soy metallerden yapılmış bir kapta 1 M HCl çözeltisi aşınma olmadan

Kapta Çözelti Saklama Uygunluğu Zn Kapta Cu²⁺ Zn aşınır, tepkime var Saklanamaz ✗ Cu Kapta Zn²⁺ Cu pasif, tepkime yok Saklanabilir ✓
  1. ABakır (Cu) kap
  2. BMagnezyum (Mg) kap
  3. CAlüminyum (Al) kap
  4. DÇinko (Zn) kap
10Kısa cevap

Galvanik bir pilde iletken tel üzerinden elektronların akış yönü hangi elektrottan hangi elektroda doğrudur?

Anottan katoda doğrudur
11Şifreli kelime

Görseldeki elektrokimya ipuçlarından yararlanarak bulmacayı çözünüz. Anahtar kutulardaki harflerle şifrelenmiş indirgenme elektrodunu bulunuz.

Elektrokimya İpuçları (Şifre: KATOT) K Katyon A Anot T Tuz O Oksitlenme T Tepkime
Katot yarı hücresine doğru göç eden artı yüklü iyonKATYON
Pilde yükseltgenmenin gerçekleştiği negatif kutup elektroduANOT
Yarı hücreleri bağlayan köprüde çözünmüş iyonik bileşikTUZ
Maddenin elektron vererek değerliğini artırması olayıOKSİTLENME
Kimyasal türlerin birbirine dönüşümünü gösteren süreçTEPKİME

Turuncu kutulardaki harfler yukarıdan aşağıya: KATOT

12Açık uçlu

Çinko (Zn) çubuk bakır sülfat (CuSO4) çözeltisine daldırıldığında gerçekleşen redoks reaksiyonunu ve nedenini açıklayınız.

Zn metali Cu'dan aktif olduğundan yükseltgenir ve.